三氧化硫平衡多少合适

‘壹’ 三氧化硫的物理、化学性质

SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride]。强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶。有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫，为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3。胶状晶体。密度，20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫，为交联聚合体。丝光石棉状结晶。熔点32.5℃。（3）α-三氧化硫，为交联聚合体。水针状结晶。熔点62.3℃。（4）δ-三氧化硫。为聚合体。蜡状结晶。熔点95℃。通常是混合物，熔点不恒定，熔融时均转变为γ-三氧化硫。纯品三氧化硫较稳定，但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧。与水化合成硫酸，溶于100%硫酸形成发烟硫酸。与硫黄反应生成二氧化硫。是一种强氧化剂。最强的路易斯酸之一。干燥时对大多数金属无腐蚀性。几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应。由二氧化硫催化（钒催化剂）氧化制得。用于制造硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗涤剂，以及有机化合物磺化等。作磺化剂反应迅速。

‘贰’ 三氧化硫的化学式是什么

三氧化硫（IUPAC名：sulphur trioxide，分子式：）是一种硫的氧化物，有类似二氧化硫的气味，溶于水中反应成硫酸。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
在673K、1atm下，三氧化硫略有分解并达到平衡（三氧化硫含量99.2%），较低的温度与较高的压力有利于三氧化硫的稳定。但1173K时，三氧化硫完全分解。

‘叁’ 三氧化硫平衡

SO3体积分数增大
平衡正向移动

‘肆’ 二氧化硫生成三氧化硫的反应中的平衡常数是多少

平衡常数与温度有关
因为是放热反应，温度越高，平衡常数越小
例如，700K时，平衡常数：1.5×10^-5

‘伍’ 合成三氧化硫的化学平衡常数是多少

平衡常数K的确定是按同一方程式，说是迹触管吠攮杜归森害缉都按H2 +I2＝2HI向右算是正反应的计算平衡常数K，初始投入HI的反应也是按H2 +I2＝2HI计算K，

‘陆’ 三氧化硫的物理性质

高级中学课本化学(必修)第一册指出：“三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。”对此，学生们常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔点低于常温(18℃～25℃)，在常温下三氧化硫应是无色的液体而不是晶体。就像熔点为10.2℃的纯硫酸在常温下称之为无色的液体而不是无色的晶体一样。那么，为什么教材上仍指出三氧化硫为晶体</B>呢？笔者欲从实验和理论两方面谈点粗浅的看法，与同行们商榷。向盛有NO2气体的集气瓶中通入SO2气体，瓶内红棕色逐渐变浅，最后褪去；集气瓶的内壁上附有无色的固体。经检验该固体为常温状态下的三氧化硫。因为NO2具有很强的氧化性，常温下可将SO2氧化为SO3。即：NO2+SO2=NO+SO3 为什么三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体呢？要解决这个问题首先必须搞清楚三氧化硫的结构。
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三氧化硫只有在气态时才是单分子，即单个的SO3单元。三氧化硫分子呈平面三角形结构(如图1)。硫原子以SP2杂化轨道分别跟三个氧原
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具有双键特征。三氧化硫的共振结构为：
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在固态时，三氧化硫至少有三种晶型变体。其中α-SO3为冰状结构的晶体，以三聚体(SO3)3存在。其熔点16.8℃，沸点44.8℃。三聚体(SO3)3中硫原子是SP3杂化的，三个硫原子通过氧原子以单键连结成环状，在空间以SO4基团为四面体构成S3O9分子环。其分子结构如图3。
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β—SO3为石棉结构的多聚体(SO3)n，熔点为32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基团为四面体构成的无限长链状结构。其分子结构如图4。
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γ—SO3呈胶体状态，熔点62.6℃，其结构有待于深入研究。在液态时，三氧化硫的单个分子和三聚体处于平衡状态：3SO3(SO3)3，同时也存在着多聚体三氧化硫。降低温度，三聚体则增多，在有痕量水存在时，则形成更多的多聚体三氧化硫而使三氧化硫的状态将发生改变。纵观三氧化硫的结构、性质及状态，很显然，在常温下， α—SO3为无色的液体，在16.8℃时凝固为冰状的晶体。β—SO3和γ—SO3在常温下为固体。由于α—SO3很不稳定，经放置，特别是在有痕量水存在时，即转变为β—SO3晶体。因此，三氧化硫往往不能以单纯的某一晶型存在，而是由这三种晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常温下既不是气体，也不是液体，而是固体。事实上，高中教材上所说的三氧化硫的熔点16.8℃，沸点44.8℃指的是α—SO3的熔、沸点。望采纳

‘柒’ 高考化学题目一个，不太会做

解：含0.7mol氧气的空气体积为3.5mol（氧气按空气体积的20%算）N22SO2+O2 =2SO3 SO2和SO3体积比为1：1反应后混合气体为SO2和SO3、O2 、N2混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L减少的气体为SO2和SO3混合气体，总体积21.28L物质的量为0.95mol，则原气体中二氧化硫物质的量为0.95mol再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L,即混合气体中O2 为0.25mol则反应掉的O2 为0.7-0.25mol=0.45mol2SO2+O2 =2SO3 x--------0.45molx=0.9mol达到平衡时SO3的转化率=0.9/0.95*100%=94.7%希望你能满意，有问题欢迎追问

‘捌’ 求该反应达到平衡时三氧化硫的转化率用百分数表示。

氧气消耗量为0.7-0.25=0.45mol
根据化学方程式 氧气与三氧化硫反应比值为1:2，所以达到平衡时，SO3的物质的量为0.9mol
即有0.9mol 二氧化硫参与反应被转换
反应结束后通过氢氧化钠后减少了21.28L，即0.95mol，这个是二氧化硫与三氧化硫的和
有0.9mol为SO3，剩余0.05mol为未转换的SO2
所以 二氧化硫转换率为0.90/（0.90+0.05）*100%=94.73%