有机质磷酸浴温度多少

⑴ 土壤有机质油浴锅温度升不上去是怎么回事

有扮首备机质测定需要的温度为170-180度，但把硬质试管放入油浴芹举前要把油浴加热到185-190度厅毁，这样放进去后就差不多为要求的温度，一定要使用的固体石蜡，还要纯，液体石蜡或者不纯温度太高容易着火。

⑵ 磷酸蒸发温度

170-180度。磷酸的沸点是158℃，达卖埋到170-180度就会蒸发。中笑蚂磷酸，又名正磷升拆酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.995。不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。

⑶ 土壤有机质的测定，为什么要严格掌握消化温度和时间

土壤有机质的测定用重铬酸钾外烧法如果是油浴温度不足的话,无疑有机碳没有被充分氧化,从而导致最终有机首卖质的数值偏低.
在0-35度的温度范者卜逗围内,增高温度能够促进有机质的分解,一般土壤微生物最适宜的土壤温度大约为25~35度.当温度高于45度时,一般的微生物活动受到明显的抑制,有些有机物质可能发生纯化学的氧化分解作用或导致挥发.可以看出温度高的气候下形成的红壤的有机质含量没有温度适中的气候弊薯下形成的黄壤有机质含量高.

⑷ 磷酸和硫酸的分解温度是多少

硫酸会在338℃时分解，分解成三氧化硫和水，H2SO4=H2O+SO3。磷酸在213℃分解，磷酸受热易分解，但受热温度不同生成不同的产物：

213℃时失去部分水转变为焦磷酸：2H3PO4 =△＝H4P2O7 + H2O。

300℃时失去一分子水，变为偏磷酸：H3PO4 =△＝HPO3 + H2O。

温度再高含480℃，分子将失去全部水，生成五氧化二磷：2H3PO4 =△＝P2O5 + 3H2O。

磷酸性质

1、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸。

2、磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。

3、磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

⑸ 测有机质时油浴锅一般需要多久沸腾

测有此模机质时油浴锅一般需要4.5分钟或5分钟沸腾。根据相关公开信息显示，利用自动控温的恒温油浴锅，采用油浴加热重铬酸钾氧化-容量法测定土壤猛凳有机质，对最适油浴温度和时间进行研究，结果表明，油浴前油浴锅温度选定180℃，油浴时间选定4.5min或5.0min，得出的结果相对最为精确、误差最小。其他的温度与时间处理，其有森知缓机质测定结果均偏大或者谝小，而且超出允许误差范围，结果不准确。

⑹ 怎样防止不锈钢与磷酸反映

在某些生产工艺中,用304型钢存储浓度为85%的冷磷酸和处理浓度为5%的冷磷酸效果令人满意.316的抗腐蚀性更强.一般说来,在不含杂质的纯磷酸中,常用的不锈钢基本上可以解决它的腐蚀问题.例如,18-8型Cr-Ni 奥氏体钢可选用于储存浓度达85%的冷磷酸并可在工艺梁郑设备中用于处理浓度在5%以下的磷酸；含Mo 2% 3％的不锈钢耐蚀性更佳,且随钢中Mo量增加,耐磷酸的性能提橡粗颂高.
但是,在湿法磷酸生产过程中,所遇到的磷酸多含有各种杂质,例如F-、Cl- 、SO42-、Fe3+、Al3+、Mg2+等.其中,除Fe3+外,均加速不锈钢的腐蚀,特别是F-、Cl-更为强烈.为了提高不锈钢在含各种杂质的磷酸中的耐蚀性,提高钢中Cr、Mo元素的含量最有效且Cr的作用更为明显,Cr的影响最为显着；而Mo的作用仅当钢中含Cr量较低（例如20%～21%）时才有效；当Cr,Mo量高时,钢中Ni的作用不显着.所以,如果可以的话,可以尝凳清试443或者444.

⑺ 浓磷酸强热后分解产物是什么温度约480摄氏度。

磷酸受薯州热会逐颂物步失水，生成不同的产物：
213℃时失去部分水转变为焦磷酸：2H3PO4 =△= H4P2O7 + H2O
300℃时失去一分子水，变为偏磷酸：H3PO4 =△= HPO3 + H2O
温度再高【含480℃】，分子将失去全部水，野手液生成五氧化二磷：2H3PO4 =△= P2O5 + 3H2O

⑻ 测土壤微生物量碳磷酸浴用什么做

磷酸浴用于重铬酸钾容量法中土壤样品与重铬酸钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液混合液体均匀加热。一般也可用液体石蜡油、植物油浴替代，但植物油浴效果相对会差些。
重铬酸钾容量法
一、测定原理
在加热的条件下，用过量的重铬酸钾—硫酸(K2Cr2O7－H2SO4)溶液，来氧化土壤有机质中的碳，Cr2O-27等被还原成Cr+3，剩余的重铬酸钾(K2Cr2O7)用硫酸亚铁睁指(FeSO4)标准溶液滴定，根据消耗的重铬酸钾量计算出有机碳量，再乘以常数1.724，即为土壤有机质量。其反应式为：
重铬酸钾—硫酸溶液与有机质作用：
2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
硫酸亚铁滴定剩余重铬酸钾的反应：
K2Cr2O7+6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
二、测定步骤：
1.在分析天平上准确称取通过60目筛子(＜0.25mm)的土壤样品0.1—0.5g(精确到0.0001g)，用长条腊光纸把称取的样品全部倒入干的硬质试管中，用移液管缓缓准确加入0.136mol/L重铬酸钾—硫酸(K2Cr2O7-H2SO4)溶液10ml，(在加入约3ml时，摇动试管，以使土壤分散)，然后在试管口加一小漏斗。
2.预先将液体石蜡油、植物油、磷酸浴锅加热至185—190℃，将试管放入铁丝笼中，然后将铁丝笼放入油浴锅中加热，放入后温度应控制在170—180℃，待试管中液体沸腾发生气泡时开始计时，煮沸5分钟，取出试管，稍冷，擦净试管外部油液。
3.冷却后，将试管内容物小心仔细地全部洗入250ml的三角瓶中，使瓶内总体积在60—70ml,保持其中硫酸浓度为1—1.5mol/l,此时溶液的颜色应为橙黄色或淡黄色。然后加邻啡罗啉指示剂3—4滴，用0.2mol/l的标准硫酸亚铁(FeSO4)溶液滴定，溶液由黄色经过绿色、淡绿色突变为棕红色即为终点。
4.在测定样品的同时必须做两个空白试验，取其平均值。可用石英砂代替样品，其他过程同上。
三、结果计算
在本反应中，有机质氧化率平均为90%，所以氧化校正常数为100／90，即为1.1。有机质中碳的含量为58%，故58g碳约等于100g有机质，1g碳约等于1.724g有机质。由前面的两个反应式可知：1mol的K2Cr2O7可氧化3／2mol的C，滴定1molK2Cr2O7，可消耗6mol FeSO4，则消耗1molFeSO4即氧化了3／2×1／6C=1／4C=3
计算公式为：
有机质g/kg=[ ((V0-V)N×0.003×1.724×1.1)／样品重×1000
式中：V0—滴定空白液时所用去的硫酸亚铁毫升数。山早念
V—滴定样品液时所用去的硫酸亚铁毫升数。
N—标准硫酸亚铁的浓度。mol/L
四、注意事项
1.根据样品 有机质含量决定称样量。有机质含量在大于50g/kg的土样称0.1g，20—40g/kg的称0.3g，少于20g/kg的可称0.5g以上。
2.消化煮沸时，必须严格控制时间和温度。
3.最好用液体石蜡或磷酸浴代替植物油，以保证结果准确。磷酸浴需用玻璃容器。
4.对含有氯化物的样品，可加少量硫酸银除去其影响。对于石灰性土样，须慢慢加入浓硫酸，以防由于碳酸钙的分解而引起剧烈发泡。对水稻(Rice)(Rice)(Rice)(Rice)土和长期逗困渍水的土壤，必须预先磨细，在通风干燥处摊成薄层，风干10天左右。
5.一般滴定时消耗硫酸亚铁量不小于空白用量的1/3，否则，氧化不完全，应弃去重做。消煮后溶液以绿色为主，说明重铬酸钾用量不足，应减少样品量重做。

⑼ 磷酸脂酶在多少温度下存活

40摄氏度下。磷酸酯酶，广泛分布于哺乳动物组织内，其活性所需最适pH9.2到9.8。温度为40摄氏度下存纯激姿活，磷酸酯酶属于一种水解酶类，能够催化酯化的磷酸基，做绝就铅氏是把磷酸单酯化合物中磷酸单酯键切断而让磷酸基游离。

⑽ 五氧化二磷和热水反应生成磷酸，请问热水的温度需要多少以上

标准是40度，