中和热的测定温度误差为多少

❶ 1、中和热定义中的稀溶液浓度范围是多少2、中和热测定实验中几次测定温度数值的误差不超过多少度

0.1mol/L
0.5度
测定次数看你的需要和要求了

❷ 关于中和热的操作概念误差

额。。应为中和热是放热过程。你手的温度一般情况会比溶液高，所以热从手到溶液移动。中和热的测量是通过水的温度变化来测的（默认为所有能量产生都为中和热），因为水吸收的热量为中和热和你手传播的，所以中和热得到的值会比理论的高。

❸ 环境温度对中和热的测定有影响吗满意正解赏100分！

就是说中和热产生的热量是恒定的，而水的比热容是一定的（也就是说水在从0度升到10度与水从80度升到90度所需要的热量值是相等的）。
所以不管你室温是10度还是25度，如果中和热将水升5度，那么水温将分别变为15度和30度，即误差为0，都是升5度。

问题补充：请注意，温度变化的快慢会影响到热量损失的快慢啊

温度变化是一致的，与环境温差，也将是一致的。 你可能觉得室温25度比室温10度降温要快，其实不然，因为环境基础温度是恒定的，是25度就是25度，是10度就是10度。

❹ 中和热测定误差问题

t2是反应后的温度，t1是反应前的温度，由于中和反应是放热反应，所以？(t2-t1)的值为正值。
若盐酸在反应中挥发，则实际反应的HCl偏少，导致测得的(t2-t1)偏少，最后测得的中和热偏少。
若有疑问可以在线交谈，希望可以帮助楼主解决问题。

❺ 中和热的测定误差问题

偏大,NaOH溶解是放热
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楼上的说错的,你说的固体变液体是指冰变为水之类的变化（融化）,和溶解是不一样的

❻ 中和热用两个温度计如何调整误差

中和热用两个温度计调整误差如下：1. 调准溶液浓度；2. 溶液取量准确；3.做好隔热效果；4. 室温要调恒温； 5。温度要去到最高点。

❼ 关于中和热测定的误差分析

用蒸馏水洗净量筒后，立即量取酸或碱的体积，对实验结果不会有影响。如果用蒸馏水洗过后，再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积。会对实验结果有影响。中和热数值会偏高，因为再用酸或碱润洗几次后，在量取酸或碱的体积，所量的酸或碱就多了。

(7)中和热的测定温度误差为多少扩展阅读

浓度不准有以下几种情况：

①
配制的盐酸的浓度不准（偏小或偏大），

② 配制的氢氧化钠溶液的浓度不准（偏小或偏大），

③
氢氧化钠溶液没有新配制（久置的氢氧化钠溶液会变质，致使浓度偏小）。

若配制的盐酸的浓度偏大（即HCl的物质的量大于0.025mol），则酸碱中和后放出的热量偏大，根据中和热公式
，由于酸碱中和后放出的热量偏大（即Q偏大），则中和热△H偏大或放出的热量偏大，体现在终止温度t2偏大，则中和热△H偏大 。

❽ 中和热的测定实验是什么

中和热：

1、中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。

测定步骤：

1、在大烧杯底部垫泡沫塑料（或碎纸屑），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。

2、用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记下。

5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

(8)中和热的测定温度误差为多少扩展阅读：

注意事项：

1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般是一种反应物稍过量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

❾ 中和热测定中，液体溅出，引起什么样的误差

若低温度液体溅出，比热量小，结果偏高。
若高温度液体溅出，结果偏低。

❿ 中和热测定的误差：温度计上的酸未用水冲洗干净,结果是.

偏低
温度计上的酸未用水冲洗干净,再去测碱溶液温度,残留的酸与碱反应,导致后来实验中的碱变少,反应放出的热量减少 ,放热偏低.