硫脲作为硫源加热温度是多少

❶ 怎么控制硫脲在酸性环境下产生的硫化氢

这个反应溢出硫化氢气体好像是必然，不知道你需要什么介质条件，酸性越强硫化氢溢出越容易，所以建议降低酸性，另外溢出的硫化氢必须加个尾气吸收装置，硫化氢有毒，味重。注意安全最重要。

❷ 请问关于硫脲的提炼工艺

硫脲
化学名：硫脲，硫代尿素

S

结构式： H2N—C—NH2
分子式：(NH2)2CS
分子量：76.12
物化性质：本品为白色有光泽片状、柱状或针状光亮结晶体。味苦、可燃，密度（d 20）1.406，熔点170-182℃，再加热即分解，在减压和150-160℃时升华，溶于冷水、硫氰酸铵和乙醇，几乎不溶于乙醚。

产品质量指标(ZBG17013-88)
指标名称 优级品 一级品 合格品
含 量 ％ ≥ 99.0 98.5 98.0
加热减量 ％ ≤ 0.40 0.50 1.00
灰 份 ％ ≤ 0.10 0.15 0.30
水不溶物 ％ ≤ 0.02 0.05 0.10
硫氰酸盐 ％ ≤ 0.02 0.05 0.10
熔 点 ℃ ≥ 171 170 - -

用途：用作生产噻类药物和抑制甲状腺病药物的中间体，制甲脒亚磺酸（过氧化硫脲）；在纺织行业中作为漂白剂、染色剂和防氧化剂；可用作橡胶的硫化促进剂，也可代替剧毒氰化物用于提取黄金等金属的提取。

包装及储运：25KG内衬乙烯编织袋，在阴凉干燥通风处储存。
提供乙胺硫脲生产工艺及部分原料药 请参考和咨询：http://wupeiguo.b2b.hc360.com/supply/23786416.html

❸ 一些硫化物的物理化学性质

三硫化二锑

分子式：Sb2S3，分子量：339.68，纯三硫化二锑为黄红色无定形粉末，相对密度4.12，熔点550℃，不溶于水和醋酸，溶于浓盐酸、醇、硫化铵和硫化钾溶液。烟花爆竹行业所用硫化锑为辉锑矿矿石粉加工而成，为黑色或灰黑色粉末，有金属光泽，不溶于水，具强还原性。

二硫化钼

辉钼矿的主要成分。黑色固体粉末，有金属光泽。化学式MoS2，熔点1185℃，密度4.80克／厘米3（14℃），莫氏硬度1.0～1.5。1370℃开始分解，1600℃分解为金属钼和硫。315℃在空气中加热时开始被氧化，温度升高，氧化反应加快。二硫化钼不溶于水，只溶于王水和煮沸的浓硫酸。二硫化钼的制法有：①将钼和硫直接化合。②三氧化钼与硫化氢气体作用。③将三氧化钼、硫、碳酸钾的混合物一起熔融。二硫化钼是重要的固体润滑剂，特别适用于高温高压下。它还有抗磁性，可用作线性光电导体和显示P型或N型导电性能的半导体，具有整流和换能的作用。二硫化钼还可用作复杂烃类脱氢的催化剂。

它也被被誉为“高级固体润滑油王”。二硫化钼是由天然钼精矿粉经化学提纯后改变分子结构而制成的固体粉剂。本品色黑稍带银灰色，有金属光泽，触之有滑腻感，溶于水。产品具有分散性好，不粘结的优点，可添加在各种油脂里，形成绝不粘结的胶体状态，能增加油脂的润滑性和极压性。也适用于高温、高压、高转速高负荷的机械工作状态，延长设备寿命。二硫化钼用于摩擦材料主要功能是低温时减摩，高温时增摩，烧失量小，在摩擦材料中易挥发;减摩:由超音速气流粉碎加工而成的二硫化钼粒度达到325-2500目，微颗粒硬度1-1.5，摩擦系数0.05-0.1，所以它用于摩擦材料中可起到减摩作用；增摩:二硫化钼不导电，存在二硫化钼、三硫化钼和三氧化钼的共聚物。当摩擦材料因摩擦而温度急剧升高时， 共聚物中的三氧化钼颗粒随着升温而膨胀，起到了增摩作用；防氧化:二硫化钼是经过化学提纯综合反应而得，其PH值为7-8，略显碱性。它覆盖在摩擦材料的表面，能保护其他材料，防止它们被氧化，尤其是使其他材料不易脱落，贴附力增强；细度:325目-2500目; SIO2:0; PH值:7-8; 密度:4.8-5.0g/cm3;硬度:1-1.5; 烧失量:18-22%; 摩擦系数:0.05-0.09。

硫化亚铁
硫化亚铁为黑褐色六方晶体，难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。
化学试剂的贮存纵然密封也要和空气接触，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：12FeS+8O2水12S+4Fe3O4。用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体时，由于是在启普发生器或其简易装置中制备，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸、稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸液中的氢离子接触(即硫化亚铁虽然难溶，但毕竟能溶解一点点，溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子。)此时溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢就很少。另一方面在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
反应速率慢而又不能加热因此不能制取硫化氢气体，必须对硫化亚铁固体进行预处理以除去表面的氧化层。
对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。
对已除去氧化层的硫化亚铁放置时间不能太长，以实验前一天处理氧化层后备用。贮存方法：不能放在试剂瓶中，因为它极易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹紧，为防薄膜破损可再加一层薄膜包裹，以防其与空气接触而氧化。
在制备硫化氢气体时，为了符合演示实验要求，可用温热的稀硫酸与硫化亚铁固体在启普发生器的简易装置中进行反应(用盐酸制备硫化氢时会使硫化氢中混有氯化氢气体)，这样收集的硫化氢气体用来做其性质实验，如水溶液的酸性、与硫酸铜溶液的反应、点燃硫化氢等实验时现象才明显。

硫化铜
分子量: 95.61
熔点: 220℃
性状：黑褐色无定形粉末或粒状物。溶于稀硝酸，热浓盐酸、硫酸和氰化钠溶液，微溶于硫化铵溶液，不溶于水和硫化钠溶液。在潮湿空气中能被氧化而成胶态。导电性能优于硫化亚铜。加热至220℃分解成硫化亚铜。
8月5日在中国合肥微尺度物质科学国家实验室里,看到了科学家们用化学溶液方法合成出的硫化铜14面体微晶，它的成功发现,标志着我国特种微结构晶体构筑研究取得重要进展,其潜在应用前景在于可用作较大结构的构筑单元或用作在微尺度上包覆其他材料的载体。

硫化铜14面体微晶是中国科大俞书宏教授领导的课题组合成产生的。俞书宏教授和他的合作者们将硝酸铜和元素硫的乙二醇溶液在140°C的反应釜中进行长达一天的反应,然后通过离心收集所生成的黑色固体,用扫描电镜观察发现了这一特种微结构材料。

硫化锡
【密度】4.5
【性状】
黄色六角片状体。
【溶解情况】
溶于王水和热碱溶液，不溶于水、盐酸和硝酸。
【用途】
供仿造镀金和制颜料等用。
【制备或来源】
可由硫化物作用于氯化锡溶液而制得。
【其他】
在600℃分解。

硫化锰
纳米MnS作为一种很重要的磁性半导体，在短波长光电子器件中有着潜在的应用价值。
本文旨在探索水热与溶剂热法合成形貌规整的纳米MnS。根据实验前设计好的合成路线，利用水热/溶剂热法制备纳米MnS，采用X射线衍射仪对合成后的纳米MnS进行晶型分析、用SEM对产物进行形貌分析，并简单的对水热与溶剂热条件下的形成机理进行初步探索。
实验中考察了在水热/溶剂热合成过程中硫源的选择、溶剂的选择及反应温度等实验参数对所得MnS的晶型、形貌的影响。由测试结果可知，同样温度下，选用硫脲作为硫源，产物趋向生成稳定的α相，而硫代硫酸钠作为硫源制备的产物中同时有α相和亚稳γ相,且硫脲作为硫源制备的棱锥产物形貌要好与硫代硫酸钠作为硫源制备的棱锥产物；水作溶剂生成的产物为棱锥，而乙二醇作溶剂制备产物的形貌为棒状或者棒状组成的花，且乙二醇作溶剂有利于合成亚稳相β、γ－MnS，而水作溶剂生成α- MnS；温度的提高，不仅使产物生长的更好，且使产物由β、γ-MnS向着α-MnS转变。

这些可以吗

❹ thiourea 硫脲 是什么

分子式：CH4N2S
分子量：76.12
CAS号：

密度：1.405（20℃）
熔点：180～182℃
性状：白色而有光泽的晶体，味苦。
溶解情况：溶于水，加热时能溶于乙醇，极微溶于乙醚。
用途：用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等原料，也作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。
制备或来源：由硫化氢与石灰浆作用成硫氢化钙作用而成，也可将硫氰化铵熔融制取，或将氨基氰与硫化氢作用制得。
备注：熔融时部分起异构化作用而形成硫氰化铵。
用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等原料，也作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。＼

硫脲;硫代尿素;Thiourea;Thiocarbamide;Thiocarbonic diamide

可以用来制作尿素，不知道在什么地方拣到的，但农村用的袋子一般是那种可降解的蛇皮袋，不会用玻璃丝那么高级的东西来装． 难到你们家附近有化工厂，装的是化工原料也说不定

❺ 硫脲的化学性质

硫脲
在酸,碱存在下,容易发生水解:
(NH2)2CS=CO2+2NH3+H2S
硫脲可以看成是脲
分子
中的氧被硫取代所生成的
化合物
。它可由
硫氰酸铵
加热得到。
硫脲性质与脲相似，例如能与
强酸
生成盐，但不如脲盐稳定；在酸、碱存在下，容易发生水解：
硫脲可发生
互变异构
成为
烯醇
式的
异硫脲
，异硫脲的
化学性质
比较活泼，是硫脲的主要反应形式。例如，硫脲易生成S－烷基衍生物，也易氧化形成
二硫键
。
脲则主要以酮型存在，所以脲就不易发生上述反应。
硫脲是一个重要的
化工原料
，可用来生产
甲硫氧嘧啶
等药物。
药剂
上又可用作
抗氧化剂

❻ 硫氰酸铵合成硫脲的具体方法和实验条件

虽然很多地方读硫氰酸铵，但其实是错的，它的原酸为氢硫氰酸（HSCN），而不是硫氰酸（HSCNO），就像氢氯酸的盐，读做氯化什么的，而不读做氯酸什么，因为氯酸是另一种酸。标准应该读做硫氰化铵。（因为有硫氰酸铵这种物质存在，化学式NH4SCNO，不可转化为硫脲。）
硫氰化铵：

http://ke..com/view/1266262.htm

http://ke..com/view/392715.htm
网络上这两种其实都是硫氰化铵。
干态加热70至140度就可以转化为硫脲。个人建议你用水浴加热20分钟，方便控制温度在90度到100度，防止温度过高硫氰化铵分解。
如果是溶液你可以直接加热至沸腾。最好持续沸腾10分钟以上，保证转化完全。

❼ 硫脲160度加热分解后会变成什么物质 在密闭容器中加热后有白色固体是什么多谢啊 不胜感激！

黄质宁/xanthinin

❽ 通入空气和不通入空气加热硫脲，其分解产物有何不同

请问一下硫脲在无氧环境下热分解成什么呀，蟹蟹了

❾ 怎么控制硫脲在酸性条件下硫化氢的产生

当硫脲在酸性或碱性溶液中，加热至60℃时，均会发生水解而生成氨、二氧化碳和H2S： SC（NH2）2＋2H2O====CO2＋2NH3＋H2S H2S还可进一步...