盐酸温度计量起来20是多少度

Ⅰ 求盐酸(HCl) 在不同温度下浓度和密度的对照表

盐酸密度及浓度对应表（20℃）
波美计 密度 % 摩尔浓度 Kg/m3,g/l
g/ml Mol/l
0.5 1.0032 1 0.28 10.03
1.2 1.0082 2 0.55 20.16
2.6 1.0181 4 1.22 40.72
3.9 1.0279 6 1.69 61.67
5.3 1.0376 8 2.27 83.01
6.6 1.0474 10 2.87 104.7
7.9 1.0574 12 3.48 126.9
9.2 1.0675 14 4.1 149.5
10.4 1.0776 16 4.72 172.4
11.7 1.0878 18 5.37 195.8
12.9 1.098 20 6.02 219.6
14.2 1.1083 22 6.68 243.8
15.4 1.1187 24 7.36 268.5
16.6 1.129 26 8.04 293.5
17.7 1.1392 28 8.74 319
18.8 1.1493 30 9.45 344.8
19.9 1.1593 32 10.16 371
21 1.1691 34 10.89 397.5
22 1.1789 36 11.64 424.4
23 1.1885 38 12.37 451.6
24 1.198 40 13.13 479.2

Ⅱ 盐酸在水中的溶解度是多少

这个要看温度，HCl是气体，遵循气体的溶解性质，溶解度随温度的升高而降低。
0度 81g；10度 75克；20度 70克；30度 65.5克；40度 61克；50度 57.5克；60度 53克；70度 50克；80度 47克；90度 43克；100度 40克。
通常情况下是指20度时的溶解度，也就是70克

Ⅲ 盐酸正常的温度是多少

室温（25摄氏度）

Ⅳ 盐酸的冰点是多少盐酸多少度会结冰我说的是工业用盐

第一,-40℃,不一定能全结冰
第二,从相图上讲,溶液有最低固熔点,在该位置溶质与溶剂有一定的比例.换句话说,假设盐酸的最低固熔点是-50℃,盐酸的质量浓度是37%,20%盐酸的凝固点是-15℃,那么到达-15℃以下时,会有一部分的水结冰,这时,盐酸的浓度会逐渐上升,直至-50℃.在-50℃以下,则有2种可能,HCl气体被封闭在冰分子里,类似可燃冰的结构,另外一种是挥发,本人更倾向前者.如果溶质是固体,则会一起沉淀.以上关于,固熔点和比例是假设,具体数据需查询或者试验
第三,氨能溶于水,水也能溶于氨,所以依然是氨水,此时水是固体,就相当于盐能溶于水一样,固态的水也能溶于氨,那么依然是液态.一个问题是,氨中能溶解多少水,多余的水肯定会生成冰.

Ⅳ 盐酸的理化性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据： 质量分数 浓度
(g/L) 密度(Kg/L) 物质的量浓度
(mol/L) 哈米特酸度函数 粘性
(m·Pa·s) 比热容
[KJ/(Kg·℃)] 蒸汽压
(Pa) 沸点
(℃) 熔点
(℃) 10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18 20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59 30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52 32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43 34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36 36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30 38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26 参考文献： 如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。
盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。 盐酸是一种一元酸，这意味着它只能电离出一个。在水溶液中，与一个水分子络合，成为H3O+：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。盐酸是强酸，在水中能够完全电离。
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设H的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：
二氧化锰：
二氧化铅：
重铬酸钾：
一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：

配位化学
部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：
分析化学
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

或者与碳酸钙或氧化铜反应生成易溶的物质来方便分析。
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解：
有机化学
胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离 。
此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。
锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，α、β－碳碳双键等也会被还原。
无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。
酸碱中和
盐酸还可以与氢氧化钠混合，产生食盐:

Ⅵ 如果实际气温为20℃,温度计的读数是多少

由“ 测冰水混合物时,读数为20℃,在测标准大气压下沸水的温度时,读数为80℃”可知,实际温度从0到100摄氏度时,温度计示数对应是从20到80摄氏度（共60格）,得温度计上每1格对应实际温度是
K＝（100－0）/（80－20）＝5 / 3摄氏度/格
可见,实际温度 t 与温度计示数T之间有关系式：t－0＝K*（T－20）
即t＝K*（T－20）（t、T均用“摄氏度”单位）
当该温度计示数为T1＝41℃时,其对应的实际温度是
t1＝（5 / 3）*（41－20）＝35摄氏度
当实际温度为 t2＝60℃时,该温度计的示数是T2则60＝（5 / 3）*（T2－20）
得示数是T2＝56摄氏度

Ⅶ 带钢酸洗，盐酸的度数及其温度是多大

你这个怎么算啊
这个跟你的宽度厚度
都有关系的
不是简单的就可以估计出来
一般1000宽板材
0.3mm厚的加工费也就是几十元
用盐酸的话大概在20kg左右
也和你的酸洗设备有关系的

Ⅷ 温度是摄氏20度转换为华氏为多少度

摄氏20度=华氏20x1.8+32=华氏68度

华氏度（Fahrenheit）是用来计量温度的单位，符号℉。包括中国在内的世界上很多国家都多使用摄氏度，但世界上有三个国家（美国、缅甸和利比亚）通常使用华氏度，较少使用摄氏度。

华氏度（°F）是温度的一种度量单位，以其发明者德国人华伦海特（Gabriel D. Fahrenheit，1681—1736）命名的。1714年他发现液体金属水银比酒精更适宜制造温度计，以水银为测温介质，发明了玻璃水银温度计，选取氯化铵和水的混合物的温度为温度计的零度，人体温度为温度计的100度，把水银温度计从0度到100度按水银的体积膨胀距离

均分成100份，每一份为1华氏度，记作“1℉”。