mosi2氧化温度是多少

❶ 阳极氧化需要加热到多少度

看你需要的阳极氧化膜是什么外观及性能要求了，
耐磨性能、氧化膜硬度、镜面还是砂免要求等等。
高温能做24 26度都能做，低温16左右也能做阳极氧化，看电压、电流密度

常规硫酸阳极氧化情况是18-20度

什么草酸阳极氧化等等就不说了

❷ 阳极氧化温度和电压

氧化液组成及工艺条件如下： 名称含量(ml/L) 硫酸(H2SO4)100～200 电压/V3~12 氧化时间/min20~120 电源直流 阴阳极面积比1～1.5 温度/℃20~30 平均电流密度/A•dm-20.3～10 1)当硫酸(H2SO4)溶液浓度较高时得到的膜容易上色，且颜色较深，膜的空隙率较大；当硫酸(H2SO4)溶液浓度较低时，膜上色微慢，且颜色较浅，膜的空隙率较小。所以要想制得吸附力强，富有弹性的膜可以用浓度较高的氧化液，如果要想硬质而耐磨的氧化膜可以用浓度较低的氧化液。 2)阳极氧化时，初始电流密度对氧化膜的结构影响很大。过高的电流密度会使试件的边缘膜出现烧焦状态，还会致使氧化膜非常粗糙。因此，阳极氧化过程中，电流密度应逐步升高到一定值，以后的氧化过程中，电压波动也最好不要超过2V。当电流密度超过3.3A•dm-2时，随着电流密度的增加，氧化膜的耐蚀性反而降低，但在电流密度不超过3.3A•dm-2的时候，随着电流密度的增加，氧化膜的空隙率也增多，易于染色，耐蚀性也较好。 3)在1h之内，氧化膜的生长与氧化时间成正比。但氧化时间过长时，由于氧化膜的表面被电解液溶解，氧化膜的孔径逐渐变大，膜层也变得粗糙起来。

❸ 石墨电极的氧化温度

石墨电极开始氧化的温度是600-700℃

❹ 硅化钼是什么，都用在哪些方面

硅化钼（MoSi2）是一种应用极为普遍的电热元件材料，具有抗高温氧化、优异的耐蚀性能和高熔点等特性。其抗氧化性是由于在加热表面形成了不透气的玻璃薄膜，使之不受氧、氮、一氧化碳和二氧化硫的破坏，在1700—2000ºK温度下，二硅化钼加热可以工作二、三年之久。但低劣的机械性能影响硅化钼的应用，如果在硅化钼中加入SiC形成一种复合材料，这种材料将碳化硅弥散进二硅化钼的基体中，生成含有钼原子和硅原子的双金属化合物，其高温强度较二硅化钼单体高8倍之多，使其应用前景大受青睐。

❺ 二氧化锰煅烧生成三氧化二锰反应温度，最好是有书或者文献，谢谢了

二氧化锰加热煅烧至530～940℃时会变成三氧化二锰，放出氧气

这是从别人做的题目上摘取到的

❻ 二硅化钼的性质

MoSi2是Mo－Si二元合金系中含硅量最高的一种中间相，是成分固定的道尔顿型金属间化合物。具有金属与陶瓷的双重特性，是一种性能优异的高温材料。极好的高温抗氧化性，抗氧化温度高达1600℃以上，与SiC相当；有适中的密度(6.24g/cm3)；较低的热膨胀系数(8.1×10-6K-1)；良好的电热传导性；较高的脆韧转变温度(1000℃)以下有陶瓷般的硬脆性。在1000℃以上呈金属般的软塑性。MoSi主要应用作发热元件、集成电路、高温抗氧化涂层及高温结构材料。 U型硅钼棒表层的石英玻璃膜在加热和冷却的热应力过程中，由热胀冷缩而引起的开裂、崩落、减薄，在裂纹及崩落的新表面上重新形成保护膜，该处即出现低于元件表面的凹坑，经一定次数的交替，元件表面形成直径1；2mm，深度0.2；0.5mm 的连续麻面，最后在最小截面处超温烧断。这主要是间隙炉的失效形式。

❼ 二硅化钼的介绍

二硅化钼（Molybdenum disilicide， MoSi2 ）是一种钼的硅化合物，由于两种原子的半径相差不大，电负性比较接近，所以其具有近似于金属与陶瓷的性质。熔点高达2030℃，具有导电性，在高温下表面能形成二氧化硅钝化层以阻止进一步氧化，其外观为灰色金属色泽，源于其四方α-型晶体结构，也存在六角形但不稳定的β-改性晶体结构[3] 。不溶于大部分酸，但可溶于硝酸和氢氟酸。

❽ 钼与王水反应

第一个问题：
1、银白色金属,硬而坚韧,是难熔金属元素之一,在元素周期表中为VI B 族元素,原子序数42,原子量95.94,密度10.2克/厘米3,熔点2610℃,沸点5560℃.化合价+2、+4和+6,稳定价为+6.第一电离能7.099电子伏特.在常温下不受空气的侵蚀.跟盐酸或氢氟酸不起反应.
2、在常温下钼在空气或水中都是稳定的,但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化,当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 .在很高的温度下钼于氢也不相互反应,但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物.在1100 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的,不会被氧化分解.
钼原子有两个不完全的电子层,它在各种钼化合物中可为2、3、4、5或6价,这就是说钼可形成许多种类的化合物.然而钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐.钼的主要化学性质如表所示.
介质 试验条件 反应情况
水 不腐蚀
HF 冷、热 不腐蚀
HF+H2SO4 冷 不腐蚀
HF+H2SO4 热 轻微腐蚀
HF+王水 冷 轻微腐蚀
HF+王水 热 迅速腐蚀
HF+HNO3 冷、热 迅速腐蚀
氨水 不腐蚀
熔融碱 大气中 轻微腐蚀
熔融碱 氧化剂如KNO3 ,KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蚀
硼 在高温下 生成硼化物
碳 1100℃以上 生成碳化物
硅 1100℃以上 生成硅化物
磷 至最高温度 不腐蚀
硫 440℃以上 生成硫化物
碘 790℃以下 不腐蚀
溴 840℃以下 不腐蚀
氯 230℃以上 强烈腐蚀
氟 室温 强烈腐蚀
空气和氧 400℃ 开始氧化
空气和氧 600℃ 强烈氧化
空气和氧 700℃以上 MoO3 升华
氢和惰性气 至最高温度 不反应
CO 1400℃以上 生成碳化物
CO 2 1200℃ 氧化
碳氢化合物 1100℃ 生成碳化物
Al Ni Fe Co Sb 熔融体 强烈腐蚀
Zn 熔融体 轻微腐蚀
Bi 熔融体 高度腐蚀
玻璃 熔融体 高度腐蚀
难熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下 不腐蚀
氮气 1100℃以上 氮化反应
第二个问题：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用.钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中.
第三个问题：
AG:银的化学性质最活泼,它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸,微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时,会生成黑色硫化银
cu:铜不能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应,但能溶于稀硝酸.铜不跟冷的浓硫酸反应,但能跟热的浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸反应
MO：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用.钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中.
CR:铬能溶于稀HCl,H2SO4 .铬在硝酸、磷酸或HClO4中是惰性的,这是由于生成氧化物保护层而钝化
综合判断 应该是热的硫酸吧

❾ 请问高锰酸钾要加热到多少温度，或是说加热到什么状态可以生成二氧化

高猛酸钾受热分解反应方程式】

2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2↑

【实验所需的材料】

高猛酸钾，酒精灯，试管，集气瓶，铁架台，棉花，导管，玻璃容器



【实验操作步骤】

①检查装置的气密性。

②装药，在试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将试管固定在铁架台上。

③加热;先均匀受热再在盛药品处加热。

④用排水法收集氧气;集气瓶充满水后倒放入水槽中，要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气。

⑤收集完毕，将导管移出水面。

⑥熄灭酒精灯，停止加热。

【高锰酸钾受热分解知识点总结】

反应类型 分解反应，氧化还原反应
反应物 KMnO4
生成物 K2MnO4,MnO2,O2
反应条件 加热
反应现象 有紫色的蒸汽，是高猛酸钾受热升华形成；另有氧气放出，是高锰酸钾受热分解生成。
高锰酸钾受热分解实验中可能会遇到的问题？

1.高锰酸钾受热分解为什么是氧化还原反应？

解答：高锰酸钾受热分解是氧化还原反应，不能说是氧化反应， 氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移) 。氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降 高锰酸钾受热分解这个反应中， 氧离子由负二价升到了零价， 锰离子由原来的正七价降到了正六价和正四价， 在这个反应中高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂 ，锰酸钾和二氧化锰是还原产物 氧气是氧化产物， 只要你记住八个字 升失氧还， 降得还氧这八个字， 化合价升高失电子被氧化发生氧化反应做还原剂， 化合价降低得电子被还原发生还原反应做氧化剂。

2.高锰酸钾要加热到多少温度，或是说加热到什么状态可以生成二氧化锰？

解答：高锰酸钾熔点是240摄氏度，而在做高锰酸钾加热制取氧气的实验过程中我们没有发现高锰酸钾熔化，因此其分解温度是低于240度的，实际上高锰酸钾开始分解时的温度约为220℃。

3.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，为什么？

解答：反应物有氧气放出。