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高锰酸钾标准溶液的浓度是多少

发布时间: 2022-01-09 11:54:19

Ⅰ 高锰酸钾水溶液灭菌浓度是多少

高锰酸钾水溶液灭菌浓度是0.1%。
高锰酸钾简介:
高锰酸钾俗称灰锰氧,具有强氧化性,是一种有结晶光泽的紫黑色固体。高锰酸钾易溶于 水,溶液呈鲜艳的紫红色。高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏,因而它具 有杀菌消毒作用。

Ⅱ 在高锰酸钾标准溶液浓度的标定时

1,市售的高锰酸钾试剂中常含有少量二氧化锰和其他杂质,而且蒸馏水中也常含有微量还原性物质,它们可与高锰酸钾反应而析出mno(oh)2沉淀;所以kmno4溶液配制时要煮沸约15钟,静置2天以上,使溶液中可能存在的还原性物质完全氧化,然后过滤,
2,用na2c2o4
h2c2o4.2h2o作基准物质。
3,使溶液保持足够的酸性。不能用盐酸或硝酸,盐酸有还原性,硝酸有氧化性,会参与氧化还原反应。
4,反应近终点时,速率极慢,所以必须加热;
温度太低反应速率慢;温度太高,会使h2c2o2分解;所以必须将温度控制在65℃左右

Ⅲ 请问医生:高锰酸钾的浓度是多少

高锰酸钾不论是在生活中还是实验室中都有很多不可替代的功能,一般使用时可根据不同的用处而调整浓度,比如洗胃:浓度应为1∶1000~5000,消毒水果和食具:浓度应为1∶1000。

Ⅳ 高锰酸钾消毒常用浓度适度是多少

0.01-0.02 %水溶液用于食物中毒和巴比妥类、氯丙嗪药物中毒的洗胃。0.01% 的水溶液也用于阴道冲洗。0.02%水溶液用于坐浴,治疗白带过多及痔疮等。所以一般在0.01-0.05 %就行,也就是每升加0.1---0.5g.使用注意:因为高锰酸钾液放出氧的速度慢,浸泡的时间必须在5分钟以上,才能杀死细菌,如只是冲洗一下,则达不到消毒目的。配制时要用凉开水,因热开水能使高锰酸钾分解失效,并且随用随配。高锰酸钾是很强的氧化剂,在保存时应注意密闭、防潮,并注意不要和酒精、甘油、石炭、酸、碘、糖等混合放在一起,以防爆炸或燃烧。

Ⅳ 0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液怎么配

哦。。因为你配出来的
高锰酸钾
标准溶液
,你是想把它配成0.1m,但是它不一定就是0.1m。。。标定的作用就是去计算出高锰酸钾标准溶液的浓度
我觉得应该是用草酸标定高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾是有颜色的,所以
锥形瓶
中就不需要额外加
指示剂
。高锰酸钾退色了就是
滴定终点
了。。。

Ⅵ 高锰酸钾浓度

高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时,1升水中加三四粒但是这东西不能在饮水中大量残留,否则对人身体有害,饮水浓度为0.02%-0.

Ⅶ 高锰酸钾标准溶液的标定

理原理原理原理 高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法,它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液。由于高锰酸钾是强的氧化剂,尤其在强酸性溶液中,氧化能力更强,同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色,在水中着色能力很强,浓度很小时即可观察到显着的粉红色,所以滴定终点不必加入指示剂,稍过量的高锰酸钾即呈粉红色,可指示滴定终点的到达。因此此法广泛用于许多还原性物质的测定,其应用范围较重铬酸钾法广。 但由于高锰酸钾性质不稳定,容易分解,不容易得到很纯的试剂,所以必须用间接法配制标准溶液,一般在制备高锰酸钾标准溶液时,需加热近沸约30min,以充分氧化水中的有机杂质,并静置过夜,再除去生成的沉淀,同时保存在棕色小口瓶中避免光照,以保持溶液浓度相对稳定,不致迅速氧化。然后再用基准物质标定其准确浓度。 标定高锰酸钾溶液的基准物质有 H2C2O4·2 H2O、FeS O4·7H2O、(NH4)2S O4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化,所以在标定高锰酸钾时经常采用。 本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L KMnO4溶液,两者反应方程式如下: 2KMnO4+8H2SO4+5NaC2O4= 2MnSO4+10CO2 +5Na2SO4+2K2SO4+8H2O 直接称取一定质量的Na2C2O4,用少量蒸馏水溶解后,以待标定的高锰酸钾溶液滴定至终点,按如下计算式计算高锰酸钾溶液的准确浓度: 2×m(Na2C2O4)×1000 c(KMnO4)= --------------------------------- 5×M(Na2C2O4)×V(KMnO4) 式中c(KMnO4) ----- 高锰酸钾的准确浓度(mol/L); m(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的质量(g) M(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的摩尔质量(g/mol) V(KMnO4) ----- 所用高锰酸钾的体积(ml) 仪器及药品仪器及药品仪器及药品仪器及药品 仪器仪器仪器仪器::::分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、量筒。 药品药品药品药品::::0.02mol/L KMnO4溶液,草酸钠(分析纯),3 mol/L H2SO4等; 内容及步骤内容及步骤内容及步骤内容及步骤 准确称取0.13-0.15g预先已干燥过的分析纯草酸钠三份,分别置于锥形瓶中,各加入40ml蒸馏水和10ml3 mol/L H2SO4,使草酸钠溶解,慢慢加热,直到有蒸汽冒出(75-85℃)。趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定,开始时,速度要慢,滴入第一滴溶液后,不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合反应,当紫红色褪去后再滴入第二滴。当溶液中有Mn2+(催化剂)产生后,反应速度会加快,滴定速度也可随之加快,但仍需按照滴定规则进行。接近终点时,紫红色退去很慢,此时,应该减慢滴定速度,同时充分摇匀,以防滴过终点。最后滴加半滴KMnO4溶液摇匀后30s内不褪色即为达到终点。记下读数,计算KMnO4溶液的准确浓度。

Ⅷ 高锰酸钾的标准溶液怎么配

学习高锰酸钾标准溶液的配制方法;

2.掌握用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和方法。

二、实验原理

普通高锰酸钾试剂常含有少量杂质,不能用直接法配制标准溶液,必须经过标定。标定KMnO4溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和纯铁丝等。其中Na2C2O4不含结晶水,容易提纯,没有吸湿性,因此是常用的基准物质。

在热的酸性溶液中,KMnO4和Na2C2O4的反应如下:

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O

反应开始较慢,待溶液中产生Mn2+后,由于Mn2+的催化作用,反应愈来愈快。另外,为了加快反应速度,滴定温度不能低于60℃,但也不能太高,若高于90℃容易引起H2C2O4分解:

H2C2O4  = H2O + CO2↑ + CO↑

最后根据基准物质的质量与滴定时所消耗的KMnO4溶液体积,计算出KMnO4溶液的准确浓度。•

三、实验用品

1.仪器

50ml酸式棕色滴定管、500ml烧杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3号(或4号)微孔玻璃漏斗、500ml棕色试剂瓶、25ml移液管。

2.药品

Na2C2O4(A·R)固体、KMnO4(A·R)固体、3 mol﹒L-1H2SO4溶液

四、操作步骤

1.0.1 mol﹒L-1(1/5)KMnO4标准溶液的配制

称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中,加入250ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使之溶解。然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时,冷却后倒入棕色试剂瓶中,于暗处静置2天后,用微孔玻璃漏斗过滤,滤液贮存于棕色试剂瓶中。

2.0.1 mol﹒L-1(1/5)KMnO4用标准溶液的标定

准确称取0.16~0.20 g分析纯Na2C2O4(预先在110℃下烘干约2小时,然后置于干燥器中冷却备用)置于250ml三角瓶中,加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解(或准确移取0.1 mol﹒L-1(1/2) Na2C2O4标准溶液25.00ml)。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml,加热至70~80℃,趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。

Ⅸ 配置0.1mol/l高锰酸钾标准溶液

哦。。因为你配出来的高锰酸钾标准溶液,你是想把它配成0.1m,但是它不一定就是0.1m。。。标定的作用就是去计算出高锰酸钾标准溶液的浓度
我觉得应该是用草酸标定高锰酸钾溶液,因为高锰酸钾是有颜色的,所以锥形瓶中就不需要额外加指示剂。高锰酸钾退色了就是滴定终点了。。。

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