水的标准摩尔生成热是多少

1. 水的燃烧热和生成热是多少啊哪一个为0为什么

1、水的燃烧热是0，因为水不是可燃物；液态水的生成热是 -286kj/mol；气态水的生成热是 -242kj/mol；

2、在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．生成热是在一定温度和压力下，由最稳定的单质生成1摩尔纯物质的热效应。

(1)水的标准摩尔生成热是多少扩展阅读：

1、规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。

2、规定可燃物物质的量为1 mol。

3、规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同。

4、规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。

5、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数。

2. 液态水的标准摩尔燃烧焓是多少，气态水呢

液态水没有燃烧焓，本身就是稳定的氧化物所以为0。

气态水的标准摩尔燃烧焓是为-44.01kJ/mol。

标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧（combustion），其单位为kJ/mol。

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焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函数。

焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。

焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。