尿素标准吉布斯自由能是多少

1. 谁知道298k下尿素固体的吉布斯自由能是多少

-197.15

2. 什么叫标准生成吉布斯自由能

一个反应“吉布斯自由能的变化值（即ΔG）”可用来判断该反应在一定温度下能否自发进行。任何物质都具有能量（包括所具有的焓和熵），且不同的温度下所含的能量并不一样。吉布斯自由能（即G）是关于焓与熵和温度的函数（即G=H—TS）。标准生成吉布斯自由能是指在标准压力（即常压）下，由稳定单质生成一摩尔该物质时反应的吉布斯自由能变化，其中最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零。

3. h3aso3的标准吉布斯自由能是多少

数值为零 标准生成吉布斯自由能：由标准状态下的稳定单质生成标准状态下1mol的化合物所引起的自由能的改变称为该化合物的标准摩尔生成吉布斯自由能DfGqm。“f”代表生成（formation）上标q代表反应物和生成物都各自处于标准压力Pq,但这里没有指定温度（通常手册上所给的表值，大都是298.15K的数值）。根据这一定义，则稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都等于零。 （注：这些化学数据完全可以查《兰氏化学手册》）

4. 标准摩尔吉布斯自由能什么时候等于0

绝对0度时。

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质，如白磷、正交硫、氢气等。所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能。

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在整个肯定平衡过程中，如果想要要求他的自由能变化为零的话，这个在推导过程中应该先用逆向思维分析。

这个摩尔吉布斯函数其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变，这是一个改变值。也就是一个过程始末的差值，并不是所说的那样的。实事上，H、G、S的绝对值是不可能测量出来的。所说的只是一个变化值。

5. 吉布斯自由能公式是什么

定义式：G=H-TS

吉布斯自由能（Gibbs free energy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能（free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。

等温公式：

吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：

ΔG =ΔG0 + RT·ln Q

其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵。

温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在Q的表达上表现出来。

6. 吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别

1、反应物浓度不同

标准摩尔吉布斯自由能变的反应物为定值1mol/L，摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下，反应物浓度为不定值。

2、产物浓度不同

标准摩尔吉布斯自由能变是指所有产物浓度为1mol/L，摩尔吉布斯自由能变产物为不定值

3、范围不同

摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下的反应，代表化学反应进行到任意程度，它的值决定化学反应的方向；标准摩尔吉布斯自由能变只是一个唯一点。

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注意：

判断反应进行方向和限度的依据只能是△rgm，而不能是△rgmθ。

△rgmθ的大小可以估计反映趋势，但不能作为准确的判据，除非△rgm=△rgmθ.

当标准态确定时，△rgmθ为常数。

利用△rgm作为判据时，必须是温度、压力一定的情况下才可以。

多数化学反应时在常温、定压条件下发生的，因此用吉布斯自由能的变化来判断反应的自发性是很方便的。有了吉布斯一亥姆霍兹方程△G=△H-T△S，并可以用△G值的正、负来判断过程的自发性。

那么与标准摩尔生成焓一样，可规定一套相对数值以计算体系的自由能改变量。标准摩尔生成自由能，一般是指标准摩尔生成吉布斯自由能，意未在规定温度(T)和标准压力p下，由稳定态单质生成1mol化合物或不稳定单质和其他形式的物质的自由能。

7. 吉布斯自由能是什么

吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，（英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy）是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

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吉布斯自由能的生物学意义：

在等温等压过程中，系统吉布斯自由能的减少等于除去体积膨胀功以外，系统对外界所作的功。根据功能原理容易理解，系统的吉布斯自由能是指系统总能量中能作除膨胀功以外的其他有用功的那部分能量。

由于生命体系中发生的绝大多数过程(化学反应过程、生理过程等等)都是在等温等压下进行的，因此，对生命体系而言，吉布斯自由能就是生命体系在等温等压条件下维持正常运转所需要的最小能量。

由于生命体系内发生的过程大都是等温等压过程，因此，吉布斯自由能的这一功能对于生命过程也具有实际意义。在生命体系中，为了保证某一过程能够自发进行，常常进化出一些偶联反应，通过反应之间的偶联满足ΔG< 0的条件，从而使一些单独无法自发进行的过程变得可以自发进行。

8. 什么是吉布斯自由能

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用G表示，它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = − SdT + Vdp + μdN，
其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。

9. 吉布斯自由能kj/mol 还是kj

吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)
G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。
ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
>W非 反应以不可逆方式自发进行
＝W非 反应以可逆方式进行
<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则
<0 反应以不可逆方式自发进行
=0 反应以可逆方式进行
>0 不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。 [编辑本段]标准吉布斯自由能在温度T时，当反应物和生成物都处于标准态，发生反应进度为1 mol的化学反应Gibbs自由能的变化值，称为标准摩尔反应吉布斯自由能变化值，用表示
标准吉布斯自由能与一般反应的吉布斯自由能的关系

10. 吉布斯自由能是什么

提出

1876年美国着名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能，化学势等概念，阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象的本质。

定义

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。

特点

ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

范特霍夫等温公式

吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
ΔG = ΔG0 + RT \ln J
其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来。