标准摩尔浓度是多少

Ⅰ 标准质量摩尔浓度和质量摩尔浓度的区别

应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号是M,它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol)。
例如：HCl的摩尔质量=36.5g/mol
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注意：摩尔浓度现在已经没有了，他不是一个规范的化学术语，应该叫物质的量浓度。
它是一种表示溶液组成的浓度(另外一种叫质量分数浓度w),通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量,在实际应用中极为方便。
HCl摩尔浓度溶液不同，浓度不同。
用单位体积溶液中所含溶质物质的量表示溶液浓度的叫该溶液中溶质B的物质的量浓度，单位是摩/升，计算公式：
n(B)=c(B)×V(aq)
它是一种体积浓度，通过溶液的体积和物质的量浓度可直接求出溶质物质的量，在实际应用中极为方便。在计算时应特别注意体积的单位。它与质量百分比浓度的换算方法是：
c(B)=1000ρA％/M
公式中：ρ为溶液的密度，单位是克/厘米3(或者g/ML)；A％为质量百分比浓度。由于溶液的体积随温度升高而变大，故摩尔浓度随温度升高而变小。现摩尔浓度已改称为物质的量浓度，用C(B)表示。

Ⅱ 物理化学m标准是多少

物理化学m标准是：1mol/kg。

由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，但是物质的量浓度中溶剂的体积可能会受到温度影响。所以，在热力学处理中多数选用质量摩尔浓度，在电化学中也主要采用质量摩尔浓度表示电解质的浓度。不过，当溶剂是水的稀溶液时，即bB<0.100mol·kg-1，bB与cB的数值近似相等。

物理化学体积浓度：

（1）摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。

（2）当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。

Ⅲ 标准摩尔浓度的数值是一么为什么在计算平衡常数时最后并不带入数值计算

“当摩尔浓度值小于1的情况下，从计算公式看，是1升溶液中的溶质质量大于该溶质的分子量。”？？你这句话对吗？应该也还是小于吧？你再斟酌一下
“那么问题是：摩尔浓度是随着溶液中溶质质量的增加而降低？”这怎么可能？
摩尔浓度肯定是随着溶液中溶质质量的增加而增加的。
不要把简单的问题复杂化了
蔗糖溶液的摩尔浓度(M)=0.5（M）？？
你的公式是什么？？哪里来的？
是谁在误人子弟？
摩尔浓度肯定是2.0，而不是0.5
质量浓度=342/0.5=648克/升也是不对的，应该是：
质量浓度=342*2=648克/升
质量浓度=摩尔质量*摩尔浓度

Ⅳ 标准溶液的配制方法及计算公式

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：
举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：
要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。
1、计算需要氢氧化钠的质量。
0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克
2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。

Ⅳ 大一的普通化学中所说的标准状态是指什么液体标准状态下浓度是1mol/L

高中的标准状态是25℃，101KPA，大学的标准状态通常是指273K（0℃），101KPA。至于液体的摩尔浓度，可能是，好像没这么定义的呀。

Ⅵ 物理化学 标准质量摩尔浓度bθ是什么

这个和计算KΘ里面用到的CΘ是一样的，都是标准浓度。1mol.kg-1,专门用来算溶液活度因子一类的公式用。

Ⅶ 摩尔浓度的单位是什么

溶液中某溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。 对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=b（mol/kg），这种近似常用于计算中。
⑴质量mA是指溶剂的质量而不是溶液的质量。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如 c(Cl2）=0.1mol/L c(NaCl)=2.0mol/L c(Fe2+)=0.5mol/L等。

Ⅷ 物理化学标准质量摩尔浓度bθ是什么为什么在求离子

0.005是摩尔浓度。平均质量，或者摩尔浓度题目会给，但是要看你求什么。如果是求反应的方程式一般会给出浓度，还有数量。这是起码的，两者相乘才能得到一个质量或者是摩尔数。一般来说用的是摩尔离子方程。

Ⅸ 国标中溶液的标准浓度分别是多少

为了选择标准溶液浓度的大小，通常要考虑下面几个因素：
⑴ 滴定终点的敏锐程度；
⑵ 测量标准溶液体积的相对误差；
⑶ 分析试样的成分和性质；
⑷ 对分析准确的要求。

显而易见，若标准溶液较浓，则最后一滴标准溶液会使指示剂发生的变化信号更为明显，因为它所含的作用物质较多。但标准溶液越浓，由1滴或半滴过量所造成的相对误差就越大，这是因为估计滴定管读数时的视差几乎是常数（50.00mL滴定管的读数视差约为±0.02mL）。所以为了保证测量时的相对误差不大于±0.1%，所用标准溶液的体积一般不小于约20mL，而又不得超过50mL，否则会引起读数次数增多而增加视差机会医学教育网整理。

另一方面，在确定标准溶液浓度大小时，还需考虑一次滴定所消耗的标准溶液的量要适中。关于标准溶液需要量的多少，不仅决定它本身的浓度，也与试样中待组分含量的多少有关。待测定组分含量越低，若使用的标准溶液浓度又较高，则所需标准溶液的量就可能太少，从而使读数的准确度降低。同时还应考虑试样的性质，例如，测定天然水的碱度（其值很小）时，可用0.02mol/L的标准酸溶液直接滴定，但在测定石灰石中的碱度时，则需要0.2mol/L标准酸溶液（先将试样溶于已知准确体积的过量标准溶液中，待试样完全溶解后，再用碱标准溶液返滴过量的酸），否则会因酸太稀而试样溶解相当慢。